小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答横线上的七个问题。【提出问题】废液中的溶质是什么物质?【作出猜想】小红认
题型:不详难度:来源:
小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答横线上的七个问题。 【提出问题】废液中的溶质是什么物质? 【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。 你认为还可能含有的溶质是 (填化学式)。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验与结论】 (1)请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式 。 (2)分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验,结果两支试管中溶液均无色,于是小红认为自己的猜想是正确的。 (3)你认为小红的实验 (填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是 。 (4)如果要证明你的猜想是正确的,你选择 (填字母:A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、 稀盐酸 )来代替酚酞试液,理由是 。 (5)若实验证明了你的猜想是正确的,向废液中加入过量的 ,反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。 |
答案
①HCl ; ②CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑(2分) ③不能; ④酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色。(其它合理答案也可) ⑤A; ⑥石蕊试液在酸性条件下为红色,中性条件下为紫色。(其它合理答案也可) ⑦CaCO3(或碳酸钙)。 |
解析
试题分析:实验室制取二氧化碳是使用碳酸钙和稀盐酸反应,如果反应物恰好完全反应则溶液中溶质只有氯化钙,如果盐酸过量则溶质有氯化氢和氯化钙;小红的实验并不能证明自己的猜想,因为酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色,可以采用石蕊试液来代替酚酞试液,石蕊试液在酸性溶液中显红色,中性溶液中显紫色,碱性溶液中显蓝色;向废液中加入碳酸钙即可除去过量的盐酸,多余的碳酸钙可以通过过滤除去,溶液中只溶质剩下氯化钙。 点评:关于盐酸和碳酸钙反应的相关知识点一直是中考的热点,要特别注意其中的细节和较为琐碎的知识点,其中涉及的方程式以及实验现象要熟记于心。 |
举一反三
化学是一门以实验为基础的科学,下面是初中化学中几组重要的对比实验。
(1)实验1中,观察到A烧杯中的现象是 ,由此可验证分子的性质。 (2)实验2中,观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出可燃物燃烧的一个条件为 。根据此条件,举一例相关的灭火事例 。 (3)实验3中,实验过程中布条能变红色的试剂瓶是 ,C烧杯发生反应的化学方程 式为 。 |
同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后,联想到单质碳的一些化学性质,对反应后的气体成分产生了疑问,某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究。 〔猜 想〕 ①气体产物全部是CO2 ②气体产物全部是CO ③气体产物 〔查阅资料〕 CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 〔设计实验〕根据各自的猜想,他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。
〔现象与分析〕
现象
| 结论
| 如果装置B , 装置C无现象
| 则猜想①成立
| 如果装置B无现象,装置C
| 则猜想②成立
| 如果装置B ,装置C____________
| 则猜想③成立
| 〔结论〕实验现象证明猜想③成立,同学们的疑问是合理的。 〔反思〕 (1)同学们对CO产生的原因进行了分析: ①原因一:木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO; ②原因二:反应C+2CuO2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应,产生了CO; 请你从原因一、原因二中选择其一,用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理______________________________________________。 (2)根据上述实验,请你归纳出单质碳在工业上的重要用途 |
下图装置可以完成多个简单实验,具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
(1)若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,观察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是 。 (2)若甲中吸有水,乙中吸有稀硫酸,烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳,应采取的实验操作是 。 (3)若先将甲中的液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中的液体挤出,气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。 气球鼓起是因为装置内气压增大,两次气压增大的原因依次是 。 |
某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐,与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。 探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐? 【查阅资料】 (1)可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。 (2)醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。 【实验流程】
根据流程回答问题: 1)操作①是_____。 2)加入足量CaCl2溶液的目的是_____。 (3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊,步骤③的化学反应方程式为_____。 【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。 探究二 人体结石的主要成分是草酸钙,草酸钙高温分解的产物是什么? 【查阅资料】 (1)草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。 (2)12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。
【实验分析】 (1)草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。(2)通过上图数据分析,700℃时剩余固体的成分是_____。 请你设计实验,验证700℃时剩余固体的成分。 |
小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件:
阅资料知:白磷着火点为40℃,红磷着火点为240℃,它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟(五氧化二磷),五氧化二磷易溶于水。 小刚用图甲所示装置进行实验,观察到的现象是 小强用图乙所示装置进行实验,得到以下实验事实: 不通空气时,冷水中的白磷不燃烧; 通空气时,冷水中的白磷不燃烧; 不通空气时,热水中的白磷不燃烧; 通空气时,热水中的白磷燃烧。 该实验中,能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号,) 能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 (3) “化学实验的绿色化”要求实验室“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比, (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。 |
最新试题
热门考点