X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2,则X、Y可能是( )①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2,则X、Y可能是( )
①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③ |
答案
C |
解析
试题分析:无机物之间的转化关系要熟练,已知X与W连续反应最终能生成Z,可分析如下:①C与少量O2反应生成CO,CO又可以与O2反应生成CO2,而C与过量O2反应生成CO2,所以符合题意;②S与少量O2反应生成SO2,SO2又可以与O2反应生成SO3,而S与过量O2反应还是生成SO2,不会得到SO3,所以不符合题意;③AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3,Al(OH)3又可以与NaOH反应生成NaAlO2,而AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2,符合题意;④Na2CO3与少量HCl反应生成NaHCO3,NaHCO3又可以与HCl反应生成NaCl,而Na2CO3与过量HCl反应生成NaCl,符合题意;⑤Fe与HCl(或Cl2)反应生成FeCl2(FeCl3),但是FeCl2(FeCl3)不能与HCl(Cl2)再反应,所以不符合题意。 点评:只要熟记常见物质的性质和相关化学反应,此题可迎刃而解。 |
举一反三
在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A.用50mL 12 mol·L—1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 | B.将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L—1的硫酸中 | C.向100mL 3 mol·L—1的硝酸中加入5.6g铁 | D.常温常压下,0.1mol氯气通入1L水中反应 |
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(14分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 (1)画出元素Y 的原子结构示意图 (2)X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。 ②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式 。 (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验: a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色; b 另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为 。 ②已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式 |
(6分)化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。请写出三个化合反应的方程式:单质(1)+ 单质(2)= 化合物 所写方程式满足以下要求:①都是短周期元素; ②6种单质分别属于6个不同的主族。 (1) ; (2) ; (3) 。 |
下列说法正确的是A.光导纤维的主要成分是硅 | B.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失去电子能力比Na强 | C.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱 | D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 |
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(10分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去):
请回答: (1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 (填化学式)。 (2)D溶液pH (填“<”、“>”或“=”)7,原因是(用离子方程式表示) 。 (3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH> .> > NH4HSO4。(用化学式表示) (4)等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较,c(NH4):前者 后者(填“<”、“>”或“=”)。 (5)若在稀溶液中B、C按物质的量之比2:1反应,则离子方程式为 |
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