(13分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大, A元素阳离子的原子核外没有电子,B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;
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(13分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大, A元素阳离子的原子核外没有电子,B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成两种常见的离子化合物;工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。 (1)写出D元素的基态原子电子排布式 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 (用离子符号表示)。 (2)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体,该气体的电子式 。 检验该气体的常用方法是 。 (3)D2C2与H2O反应的化学方程式是 ,D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。 (4)A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物,其水溶液呈酸性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (5)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用E单质、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池的正极反应: 。 |
答案
(1)1s22s22p63s1 , Al3+ Na+ O2- 2分 (2) 1分,用润湿的红色石蕊试纸接近该气体,若试纸变红,证明氨气存在 2分 (3) 2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑ 2分、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分 (4) NO3->NH4+>H+ >OH- 2分 (5)O2+ 2H2O +4e- =" 4" OH- 2分 |
解析
根据元素的结构及性质可知,A是H,B是N,C是O,D是Na,E是Al。 (1)根据构造原理可知,Na元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s1。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,因此离子半径由小到大的顺序是Al3+ Na+ O2-。 (2)该气体是氨气,含有极性键的共价化合物,电子式为。氨气是一种碱性气体,据此可以检验。即用润湿的红色石蕊试纸接近该气体,若试纸变红,证明氨气存在。 (3)过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气,方程式为2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。产生的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀, (4)该离子化合物是硝酸铵,NH4+水解显酸性,所以离子浓度大小顺序是NO3->NH4+>H+ >OH-。 (5)氧气是得到电子的,所以空气再正极通入,电极反应式为O2+ 2H2O +4e- =" 4" OH-。 |
举一反三
下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是( ) |
下列变化规律中正确的是A.H2S,HCl,PH3的热稳定性由弱到强 | B.物质的量浓度相等的NaCl,MgCl2,AlCl3三种溶液的pH由小到大 | C.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧,所耗用氧气的量由少到多 | D.,,的酸性由弱到强 |
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al |
胃药中的成分碳酸氢钠能治疗胃酸过多,写出有关离子方程式 胃舒平的主要成分是氢氧化铝,也能治疗胃酸过多,有关化学方程式 |
[2012·盐城二模]下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.氨气具有氧化性,用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏 | B.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃 | C.二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 | D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 |
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