下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（ ）（1）NaHCO3 (2) Al(OH)3 (3)Al2O3 (4)Al
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下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（ ）
（1）NaHCO3 (2) Al(OH)3 (3)Al2O3 (4)Al （5）SiO2| A．(4)(5) | B．(2)(3)(5) | C．(1)(5) | D．(1)(2)(3)(4) |
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答案
| D |
解析
| NaHCO3 可以和酸反应液可以和碱反应，Al(OH)3、Al2O3 、Al 是两性物质都可以反应， SiO2可以和HF反应液可以和强碱反应，D正确。 |
举一反三
下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( )
①双氧水 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 |
下列叙述不正确的是（ ）
①NH3易液化，液氨常用作制冷剂
②浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
③稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应
④铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 |
根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ）| A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱 | | B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强 | | C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强 | | D．将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na |
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（6分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①，X一定不是 （填序号）。
A氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，所生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ （填可能或不可能）。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）该白色沉淀物的化学式为 。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成该白色沉淀物的离子方程式为 。
信息⑤：X与W同主族
（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为 。 |
下列说法正确的是| A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙与氯化钙 | | B．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律 | | C．A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AO | | D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 |
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