下列叙述不正确的是( )①NH3易液化,液氨常用作制冷剂②浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性③稀H2SO4与铁、铝反应,浓H2SO4在常温下不
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下列叙述不正确的是( ) ①NH3易液化,液氨常用作制冷剂 ②浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性 ③稀H2SO4与铁、铝反应,浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应 ④铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处 |
答案
B |
解析
氨气易液化,液氨气化时吸收周围的热量,使温度降低,所以可用作制冷剂。稀H2SO4中的氢离子有氧化性。常温下浓硫酸和铁及铝发生钝化,但钝化是化学变化。对于受热易分解的铵盐保存时要密封保存,并放在阴凉通风处,所以正确的答案是B。 |
举一反三
根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是( )A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中,发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱 | B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端,发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强 | C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合,一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强 | D.将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应,除共同产生H2外,还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为:Al>Mg>Na |
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(6分)阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答: 信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。 (1)根据信息①,X一定不是 (填序号)。 A氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫 信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,所生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26。 (2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素? (填可能或不可能)。 信息③:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。 (3)该白色沉淀物的化学式为 。 信息④:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中析出白色沉淀。 (4)生成该白色沉淀物的离子方程式为 。 信息⑤:X与W同主族 (5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为 。 |
下列说法正确的是A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙与氯化钙 | B.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律 | C.A元素的原子质量数为70,核内中子数为39,它的离子有28个电子,A元素氧化物的化学式为AO | D.H2O是一种稳定的化合物,这是由于H2O之间形成氢键所致 |
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第三周期元素X,它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是( )A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | B.X元素的氢化物的化学式一定为H2X | C.X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应 | D.X的单质一定不是良好的半导体材料 |
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(16分)下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格: ⑴在这10种元素中,原子半径较小的是________(填元素符号),化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”);其中一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是 。 ⑵元素①的原子结构示意图为__________;元素①的最高价氧化物结构式为:________, 请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________________________________________________。 ⑶元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:________________________________。 ⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池,写出负极的电极反应为___________________________。 (5)元素⑧单质能溶于水,水液呈 色,在其中通入元素⑦的某种氧化物,溶液颜色褪去,用化学方程式表示原因 。 (6)在一定条件下,元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。 |
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