短周期元素A、B、C原子序数依次增大,A、C同主族,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半,且三种元素最外层电子数之和为15,下列叙述正确的是 A.常温
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短周期元素A、B、C原子序数依次增大,A、C同主族,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半,且三种元素最外层电子数之和为15,下列叙述正确的是 A.常温下B单质不与A单质反应 B.A、C形成的化合物都是还原性气体 C.A、C的氢化物分子构型相同 D.含等物质的量HCl和NaOH的溶液分别与足量的B单质反应产生的H2的物质的量相同 |
答案
C |
解析
设B原子的最外层电子数为x,则x+2x+2x=15,x=3,综合题目信息可知,A、B、C分别为O、Al、S元素 A:铝常温下即可被氧化氧化,不正确 B:SO3的氧化性特别强,不正确 C:水与硫化氢分子均为角型结构,正确 D:从2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑可看出,产生的氢气的物质的量前者少,不正确 答案为C |
举一反三
如图所示,锥形瓶内盛有干燥的气体X,胶头滴管内盛有液体Y,若挤压胶头滴管,使液体Y滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是
A.X是Cl2,Y是NaOH溶液 | B.X是HCl,Y是NaCl的稀溶液 | C.X是SO2,Y是NaOH溶液 | D.X是CO2,Y是稀硫酸 |
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下列说法正确的是A.合金至少含两种以上的金属元素 | B.1 mol NO和16 g O2混合后气体的分子总数为6.02×1023 | C.医疗上用硫酸钡作“钡餐”,是利用硫酸钡难溶于水的性质 | D.向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2,有结晶析出 |
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下列物质之间的转化,不能一步完成的是A.Na2O→NaOH | B.SO3→H2SO4 | C.SiO2→H2SiO3 | D.NO2→HNO3 |
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在含有Fe3+和Al3+的溶液中加入过量的NaOH溶液,则下列关于沉淀和用去的NaOH溶液的说法中正确的是 |
(14分)已知存在如下反应:
其中A和C为常见金属单质;B和D为氧化物且B具有磁性;E为无色气体单质。 据此回答: (1)D可溶于强酸和强碱,写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 (2)物质E是 (填化学式);在反应①中,1mol B发生反应时转移电子的物质的量是 。 (3)将单质A和C用导线连接,与稀硫酸构成原电池,则该原电池的负极是 (填元素符号),正极的电极反应式是 。 (4)B与过量稀硝酸相遇,可生成一种无色气体,写出此反应的离子方程式 ; 若将B溶于盐酸中可形成溶液F,F中存在的两种金属阳离子是 (填离子符号)。 现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案(包括实验步骤及预设实验现象): 分别取少量F溶液于三支洁净的试管中, ①向第一支试管中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水,溶液变红色; ②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液,生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色; ③向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液,振荡,KMnO4溶液紫色褪去。 上述三种方案中合理的是 (填①、②或③); 若向溶液F中加入少量铜粉,振荡后,铜粉逐渐溶解,请写出此过程中发生反应的离子方程式 。 |
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