(1)把下列式子改成氧化物形式①正长石(KAlSi3O8) ②蛇纹石(H4Mg3Si2O9)
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(1)把下列式子改成氧化物形式 ①正长石(KAlSi3O8) ②蛇纹石(H4Mg3Si2O9) (2)写出下列物质间的关系:红磷与白磷 , 35Cl和37Cl (3)写出除去括号中杂质的方法: 碳酸钠固体(碳酸氢钠晶体) SiO2固体 (CaO) CO2 (SO2 ) (4)写出稀硝酸与金属银在加热条件下反应的离子方程式: 将PbO2放入浓盐酸中会产生Cl2,此反应的化学方程式为: (5)标准状况下,在三个容积相同的干燥的烧瓶中,甲瓶装入干燥纯净的NH3,乙瓶装入含四分之一体积空气的HCl,丙瓶装入NO2和O2(体积比为4:1),以水为溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为 ,丙瓶中发生反应的总化学方程式为 |
答案
(1)K2O·Al2O3 ·6SiO2 3MgO·2SiO2· 2H2O (2)同素异形体,同位素 (3)加热至不再产生气体为止 加过量盐酸后过滤 加溴水或酸性高锰酸钾溶液 (4)3Ag + 4H+ + NO3-= 3Ag+ + NO↑ +2H2O PbO2 + 4HCl(浓)=PbCl2 +Cl2↑ + 2H2O (5)1:1: 1/28 或 28:28:1 4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3 |
解析
略 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们的分子间作用力有关 | B.漂白粉、氢氧化铁胶体、盐酸、水玻璃、水泥都是混合物 | C.pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应,消耗三种酸的体积:c(CH3COOH)<c(HCl)<c(H2SO4) | D.向0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入水,氯化铵的水解程度增大,溶液酸性增强. |
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下列反应,不能实现的是A.CO2通入Na2SiO3溶液中得到硅酸 | B.CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到次氯酸 | C.CO2通入BaCl2溶液中得到BaCO3沉淀 | D.CO2通入NaOH溶液中得到Na2CO3 |
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下列叙述正确的是A.卤素单质的颜色随核电荷数的增大而逐渐加深 | B.卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大 | C.碱金属都比水轻 | D.碱金属都保存在煤油中 |
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放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是 ( )A.浓硫酸 | B.浓盐酸 | C.氯化钠溶液 | D.氢氧化钠溶液 |
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