(6分)有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X(n+1)+,Y m-,Z m+,已知m > n,X(n+1)+比Z m+多一个电子层,Z与Y同周期,则进
题型:不详难度:来源:
(6分)有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X(n+1)+,Y m-,Z m+,已知m > n,X(n+1)+比Z m+多一个电子层,Z与Y同周期,则进行下列推断: (1)X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是 > > 。 (2)X(n+1)+、Y m-、Z m+三种离子的半径由大到小的顺序是 > > 。 (3)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱,酸性依次增强的顺序 是 (填X、Y、Z)。 |
答案
(1)X>Z>Y (2)Ym-> X(n+1)+>Zm+ (3)X、Z、Y |
解析
略 |
举一反三
(10分)A、B、C、D 4种元素,其中A、B、C为短周期元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。 (1)B元素的名称 ;B在周期表中的位置第 周期,第 族; (2)A、B形成的化合物的电子式 ; (3)C的元素符号 ,C的最高价氧化物的化学式 ; (4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。 |
将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中,充分反应后一定产生沉淀的组合是
序号
| 甲
| 乙
| 丙
| ①
| CO2
| SO2
| Ca(OH)2
| ②
| HCl
| CO2
| Ca(OH)2
| ③
| HCl
| SO2
| Ba(NO3)2
| ④
| NO2
| SO2
| BaCl2
| ⑤
| CO2
| NH3
| CaCl2
| ⑥
| O2
| NH3
| AlCl3 |
题型:单选题难度:中档来源:不详答案 C | 下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)( )
A.图1:n(HCl)=1mol,K2CO3加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体 | B.图2:n(NaOH)=1mol,CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐 | C.图3:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 | D.图4:n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO) |
| amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为 ( )A.(a+3b)mol | B. | C. | D.(cV-3a-9b)mol |
| (15分) (1)下列事实中,能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是 (填字母)。 a.亚硫酸受热时易分解 b.相同条件下,等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸 c.亚硫酸溶液可使品红溶液褪色,而氢硫酸不能 d.常温下,浓度均为0.1mol/L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5 (2)工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4(肼)。 ①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时,放热354.87kJ,该反应的热化学方程式是 。 ②除去等质量的O2,所耗Na2SO3和N2H4的质量比是 (填最简整数比)。 (3)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸,溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 (4)已知Na2SO3在高温下发生分解,得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重,冷却后称得固体为12.6g,将其完全溶于水配成1L溶液,并测溶液的pH。 ①Na2SO3高温分解的化学方程式是 。 ②测得溶液的pH大于0.025mol/LNa2SO3溶液的pH,试解释原因(结合离子方程式说明) 。 |
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