(10分)A、B、C、D 4种元素,其中A、B、C为短周期元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物

(10分)A、B、C、D 4种元素,其中A、B、C为短周期元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物

题型:不详难度:来源:
(10分)A、B、C、D 4种元素,其中A、B、C为短周期元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名称        ;B在周期表中的位置第    周期,第       族;
(2)A、B形成的化合物的电子式       
(3)C的元素符号      ,C的最高价氧化物的化学式            
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式              
答案
(1)氮;二;第ⅤA族(2)(2分) (3)S;SO3(2分) (4)KOH(2分)
(其余每空各1分)
解析

举一反三
将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中,充分反应后一定产生沉淀的组合是
序号




CO2
SO2
Ca(OH)2

HCl
CO2
Ca(OH)2

HCl
SO2
Ba(NO32

NO2
SO2
BaCl2

CO2
NH3
CaCl2

O2
NH3
AlCl3
A.①②⑤B.①③④⑤⑥C.①②③④⑥D.全部

题型:单选题难度:中档来源:不详


答案
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C
下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)(   )
A.图1:n(HCl)=1mol,K2CO3加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体
B.图2:n(NaOH)=1mol,CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C.图3:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D.图4:n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为          (   )
A.(a+3b)molB.
C.D.(cV-3a-9b)mol

(15分)
(1)下列事实中,能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是       (填字母)。
a.亚硫酸受热时易分解
b.相同条件下,等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
c.亚硫酸溶液可使品红溶液褪色,而氢硫酸不能
d.常温下,浓度均为0.1mol/L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5
(2)工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4(肼)。
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时,放热354.87kJ,该反应的热化学方程式是                                
②除去等质量的O2,所耗Na2SO3和N2H4的质量比是          (填最简整数比)。
(3)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸,溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                         
(4)已知Na2SO3在高温下发生分解,得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重,冷却后称得固体为12.6g,将其完全溶于水配成1L溶液,并测溶液的pH。
①Na2SO3高温分解的化学方程式是                                   
②测得溶液的pH大于0.025mol/LNa2SO3溶液的pH,试解释原因(结合离子方程式说明)                                                            
(19分)已知D、M、H是常见的非金属单质,其中M是无色气体,H是有色气体,J是一种金属单质(其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素),A、C是金属氧化物,C和J均是某种常见电池的电极材料,J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定,B与C反应时,每生成1molH同时消耗4molB和1molC,K只知含有CO或CO2中的一种或两种。它们关系如图:

(1)写出下列物质的化学式:    A                   D               
(2)写出下列反应的化学方程式:
                                                                 
                                                                 
(3)由金属氧化物A和C得到其相应的金属,在冶金工业上一般可用      方法(填序号)
①热分解法     ②热还原法      ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法,若反应中1molA参加反应,转移电子的物质的量为                      
(4)用C、J作电极,与硫酸构成如图所示电池,正极的电极反应为
                                                
当反应转移1mol电子时,负极质量增加         g。