已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是 [ ]A.四种元素位于同一周期
题型:浙江省月考题难度:来源:
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是 |
[ ] |
A.四种元素位于同一周期 B.氢化物的稳定性H2Y>HZ C.离子的氧化性aW3+>bX+ D.a+3=c-2 |
答案
C |
举一反三
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107174457-87667.png) |
(1)T的原子结构示意图为______; (2)元素的非金属性:Q_______W(填“>”或“<”); (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为______________; (4)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________________; |
运用周期律分析下列推断,其中错误的是 |
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A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素,Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.已知As是第四周期VA族的元素,故AsH3稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应剧烈 D.已知Cl的核电荷数比A1的核电荷数大,故Cl的原子半径比A1的原子半径小 |
下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107174452-56130.gif) |
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A.元素①位于第二周期第ⅣA族 B.气态氢化物的稳定性:④>② C.最高价氧化物对应水化物酸性:⑤>④ D.元素的最高正化合价:③>⑤ |
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中不正确的是 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107174447-30765.gif) |
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A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高 |
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A;C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D,E是这五种元素中原子半径最小的,则它们的原子序数由小到大的顺序为 |
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A.B<A<C<D<E B.A<E<B<C<D C.E<B<A<C<D D.B<A<D<C<E |
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