两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是 [ ]A．若8>m>3，则X必定为主族元素 B．

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两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是 [ ]
A．若8>m>3，则X必定为主族元素
B．若Y的气态氢化物化学式为YH_n，且b<4，则该氢化物为非极性分子
C．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y>X
D．若a=b=3，8>m>n>b，则元素非金属性：X>Y

答案

举一反三

a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是 [     ]
A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能
B．原子的电子层数a比b多
C．原子的最外层电子数a比b少
D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H₂的质量 a比b大

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短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是[ ]
A．原子半径：A＜B＜C＜D
B．非金属性：A＞C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸

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根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是[     ]
A．H₂SiO₃的酸性比H₂SO₄的酸性强
B．CH₄、NH₃、H₂O、HF的热稳定性依次逐渐增强
C．铍(Be)的原子失去电子能力比钙弱
D．硫、硒(Se)为同主族元素，非金属性Se比S强

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几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:
（1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) ___________；
（2）A与L所形成的化合物的电子式____________；
（3）DB₂的结构式为__________ ；
（4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式____________ ；
（5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为_____________。

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X、Y、Z三种主族元素，X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y^-在一定条件下可被氧化生成YZ₃^-离子。下列说法正确的是 [ ]
A．离子半径X⁺>Y^-B．X、Y、Z均属于短周期元素
C．化合物XYZ的溶液具有漂白性
D．Y属于第VA族元素

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