下列结论正确的是[ ]①粒子半径:S2->Cl>S;②氢化物稳定性:HF>HCl>PH3;③离子还原性:S2->Cl->Br->I-; ④单质氧化性:C
题型:福建省期中题难度:来源:
下列结论正确的是 |
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①粒子半径:S2->Cl>S; ②氢化物稳定性:HF>HCl>PH3; ③离子还原性:S2->Cl->Br->I-; ④单质氧化性:Cl2>S; ⑤酸性:H2SO4>HClO4; ⑥碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2。 A.① B.③⑥ C.②④⑥ D.①③④ |
答案
C |
举一反三
应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是 |
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①第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 ②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定大于HCl ③硒(Se)与氧同主族,而与钙同周期,合成H2S比合成H2Se容易 ④ 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(TI)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 A. ①③⑤ B. ①③ C. ①③④⑤ D. 全对 |
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: |
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(1)②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。 ②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。 (2)①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________,最不稳定的是_____(填化学式)。 (3)②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物,其阳离子和阴离子的个数比为_____ (4)③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为__________________________。 (5)工业上用①单质大量生产⑥单质,反应的化学方程式为_______________________________。 (6)④⑤两元素相比较,金属性较强的是______________(填名称),用原子结构知识解释____________,可以验证该结论的实验是________(填编号)。 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 (c)将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 (d)分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。 (7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: |
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X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________, |
下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 |
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①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ |
X、Y是元素周期表中ⅥA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 |
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A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C.Y的单质能将X从K2X的溶液中置换出来 D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强 |
已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 |
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A.原子半径:A>B>C>D B.原子序数:b>a>c>d C.离子半径:D>C>B>A D.失电子能力:B>A,得电子能力:D>C |
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