在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期序数(n)和主族序数(A)有如下经验公式：K=A/n(K为A与n的比值)，则： (1)当n一定时，K值

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在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期序数(n)和主族序数(A)有如下经验公式：K=A/n(K为A与n的比值)，则：
(1)当n一定时，K值越大，则元素的_______性越强（填字母，下同）。
(2)当A一定时，K值越小，则元素的_______性越强。
(3)当K=0，则该元素是______元素；当K=1时，则该元素是______元素；当K<1时，则该元素是____元素；当K>1时，则该元素是____   元素。
a. 两性  b．金属  c．非金属  d．稀有气体

答案

(1)c
(2)b
(3)d；a；b；c

举一反三

下列粒子半径之比大于l的是[ ]
A.r(K⁺)/r(K)
B.r(Ca)/r(Mg)
C.r(P)/r(S)
D.r(Cl)/r(Cl^-)

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下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是 [ ]
A．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D．周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素可表现正化合价

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短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则叙述正确的是[ ]
A．原子半径A>B>D>C
B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>A
D．单质的还原性A>B>D>C

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根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素

[ ]
A. 氢化物的沸点为H₂T＜H₂R
B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C. M与T形成的化合物具有两性
D. L²⁺ 与R^2- 的核外电子数相等

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________。
（2）ZW₂的电子式是_________ 。
（3）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是：_________ 。

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