下列有关比较,大小顺序排列错误的是[ ]①热稳定性:PH3>H2S> HBr>NH3②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>A
题型:北京期末题难度:来源:
下列有关比较,大小顺序排列错误的是 |
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①热稳定性:PH3>H2S> HBr>NH3 ②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 ③物质的熔点:石英>食盐>汞>硫 ④结合质子(H+)的能力:OH-> CO32->CH3COO->SO42- A.①② B.①③ C.②④ D.③④ |
答案
举一反三
已知X、Y、Z、W四种短周期元素(均非稀有气体元素)在周期表中的相对位置如下图所示,下列说法正确的是 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107181445-35699.gif) |
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A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高 C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 |
下表是元素周期表中短周期部分,表中所列字母分别代表一种元素。 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107181442-10891.gif) |
(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是____________,F、G、H中原子半径最小的是___________, E、F、G离子半径由小到大的顺序是_____________ (本小题用化学用语回答)。 (2)A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物,写出少量该化合物溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式________________ 。 (3)常温下,ACD3和盐A4C2D3的水溶液pH均为6。则两种水溶液中由水电离出的H+ 浓度之比是_____________ 。 (4)化学反应3A2(g)+C2(g) 2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),图中表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是__________ 。温度为T℃时,将4mol A2和2mol C2放入1L密闭容器中,60s后测得C2的转化率为50%,则A2的反应速率为_______________ 。 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107181443-40761.gif) |
元素性质呈周期性变化的本质是 |
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A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素的相对原子质量依次递增 C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 |
下列说法正确的是 |
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A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 B.砹位于第七周期第VIIA族,其氢化物的稳定性大于氯化氢 C.硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 |
三种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示。下列说法正确的是 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107181431-74555.gif) |
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A.Y的非金属性可能比Z的弱 B.三种元素均为非金属元素 C.Z形成简单离子的半径比Y形成简单离子的半径小 D.Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高 |
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