下列化合物中存在离子键的是、A.CO2B.CH4C.H2OD. NaCl

下列化合物中存在离子键的是、A.CO2B.CH4C.H2OD. NaCl

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下列化合物中存在离子键的是、
A.CO2B.CH4C.H2OD. NaCl

答案
D
解析
CO2、CH4、H2O是分子化合物不存在离子键。NaCl是离子晶体,存在离子键。
举一反三
A和B两种物质互相溶解的关系如图1所示,横坐标表示体系的总组成,纵坐标为温度,由下至上,温度逐渐升高。T1a是B在A中的饱和溶液的组成,b是A在B中的饱和溶液的组成(T2时相应为cd)。T3为临界温度,此时A和B完全互溶。图中曲线内为两相,曲线外为一相(不饱和液)。某些物质如H2O和(C2H5)3N,C3H5(OH)3和间-CH3C6H4NH2有低的临界温度(见示意图2)。请根据上述事实,回答下列问题:
    T3
    T2       c       d
T1       a            b
                                  18.5° C
A 100% 80% 60% 40% 20% 0%     H2O        (C2H5)3N
0% 20% 40% 60% 80% 100% B
图 1                      图 2
2-1 解释图1中T3存在的原因。
2-2 说明图2所示的两对物质存在低的临界温度的原因。
2-3 描述图2所示的两对物质的互溶过程。
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铬的化学丰富多采,实验结果常出人意料。将过量30% H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 热至50oC后冷至0oC,析出暗棕红色晶体A。元素分析报告:A含Cr 31.1%,N 25.1%,H 5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A 有N-H键,且与游离氨分子键能相差不太大,还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键,呈五角双锥构型。
3-1 以上信息表明A 的化学式为:        ;可能的结构式为:          
3-2  A 中铬的氧化数为:             
3-3 预期A 最特征的化学性质为:                       
3-4 生成晶体A的反应是氧化还原反应,方程式是:                       
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下列物质中只含有离子键的是
A.氯化镁B.氯化铵C.干冰D.氢氧化钠

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对于热化学方程式2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol,下列说法正确的是(   )
A.氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ
B.氢气燃烧反应的反应热为483.6kJ
C.2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ的热量
D.2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水蒸气放出483.6kJ的热量

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下列化学反应属于吸热反应的是(  )
A.盐酸与烧碱溶液反应
B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O

D.葡萄糖在人体内氧化分解
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