X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X,Y,Z,M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 |
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A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 |
答案
C |
举一反三
下列事实中能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是 |
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A.单质甲能与乙的盐溶液反应 B.甲、乙两元素同主族,且甲的原子半径小于乙的原子半径 C.甲、乙两元素位于同一短周期,且甲的原子序数小于乙的原子序数 D.等物质的量的两单质分别与氯气反应,甲失去的电子数比乙失去的电子数多 |
现有四种元素基态原子的电子排布式为:①1s22s22p63s1 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5,则下列有关比较中正确的是 |
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A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>① C.电负性:④>②>③>① D.最高正化合价:④>③=②>① |
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 |
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A.①②⑦ B.③④⑥ C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦ |
元素周期表中第三周期相邻的三种主族元素X、Y、Z的第一电离能的大小与原子序数的关系如图所示。 |
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(1)元素X的原子结构示意图是_______。 (2)元素Y的基态原子的电子排布式是______________。 (3)元素Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。 (4)下列有关X、Y、Z三种元素的比较中符合上图递变趋势的还有_______(填字母)。 A.原子半径 B.最高正价 C.未成对电子数 D.电负性 |
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据。 |
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试回答下列问题: (1)⑤的元素符号是_______,以上10种元素中原子半径最大的是_______(填元素符号)。 (2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子均满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是____________。 (3)写出上述元素中金属性最强的元素所形成的氢氧化物的溶液与④的氧化物反应的离子方程式:___________________________。 |
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