下列叙述中,不正确的是[ ]A.N、O、F三种元素的非金属性依次减弱 B.Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小 C.F、Cl、Br三种原子的核外电
题型:0111 会考题难度:来源:
下列叙述中,不正确的是 |
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A.N、O、F三种元素的非金属性依次减弱 B.Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小 C.F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多 D.P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强 |
答案
A |
举一反三
下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题: |
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(1)②的元素符号为____。 (2)③,④,⑤中原子半径最大的是____(填元素符号)。 (3) Mg与⑤两种元素形成的化合物为____(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)上表中非金属性最强的是____(填元素名称),请用元素周期律的知识说明原因:____。 |
下列递变规律正确的是 |
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A.Na、Mg、Al的还原性依次减弱 B.P、S、Cl的原子半径依次增大 C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |
下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。 |
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(1)⑦表示的元素是____。 (2)④,⑥两种元素的原子半径大小为:④____⑥(填“<”或“>”)。 (3)由①元素组成的单质分子的电子式是____。 (4)若③,⑧两种元素气态氢化物的化学式分别表示为HX、HY,则其稳定性大小是: HX____HY(填“<”或“>”)。 |
X、Y、Z、R、W五种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径:X<Y<W<R<Z,W原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z、R的核外电子数之和与Y、W的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 |
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A.Y与Z形成的离子化合物中只含有离子键 B.Y、Z、R的简单离子半径:Y<R<Z C.Y、W的氢化物的沸点:Y>W D.X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同 |
若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 |
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①C2H6分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R >M ③F2、Cl2、Br2、I2的熔点随相对分子质量增大而升高 ④由于非金属性Cl>Br >I,所以酸性HCl>HBr> HI ⑤标准状况下,100 g含氢质量分数为12%的C2H4和甲醛的混合气体中氧原子数为NA ⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA ⑦16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA A.②④⑥⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤⑦ D.③⑤⑦ |
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