下列叙述正确的是[ ]A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于第ⅥA族元素C．S和Se属于第ⅥA
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| 下列叙述正确的是 |
| [ ] |
A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料
B．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于第ⅥA族元素
C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强
D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼性强 |
答案
| B |
举一反三
| 在周期表主族元素中，X元素位于第2周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是 |
| [ ] |
A．原子序数：Z＞Y＞X＞W
B．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4
C．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定 |
| 下列说法中，正确的是 |
| [ ] |
A．SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键
B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子
C．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
| 下列说法正确的是 |
| [ ] |
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．Ⅵ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
| W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是 |
| [ ] |
A．金属性：Y>Z
B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W
D．原子及离子半径：Z>Y>X |
| 下列结论错误的是 |
| [ ] |
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A．只有①
B．①③
C．②④⑤⑥⑦
D．①③⑤ |
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