氮可以形成多种离子,如NO3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,

氮可以形成多种离子,如NO3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,

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氮可以形成多种离子,如NO3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质。
(1)写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式_______________________。
(2)NH2-的电子式为________________。
(3)N3-有______个电子。
(4)写出与N3-是等电子体的物质的化学式____________(两种)。
(5)等电子体的粒子往往具有相似的结构,试预测N3-的构型____________。
(6)据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个NN,则“N5”分子碎片所带电荷是___________
答案
(1)N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
(2)
(3)22
(4)N2O、CO2
(5)直线形
(6)一个单位的正电荷
举一反三
应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是[     ]
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹( At)是ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③④
B.①③⑥
C.③④⑤
D.②④⑥
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是[     ]
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低
C.元素X、Y、Z、W的单质属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
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下列有关结构和性质的说法中,正确的是[     ]
A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl> H2S
B.碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2分子中有4个σ键
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D.Na、Mg、Al三种元素,其第一电离能由大到小的顺序为Mg> Al> Na
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下列叙述中正确的是 [     ]
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子,其半径越大.越容易得到电子
C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大
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下列关于性质递变规律的叙述正确的是 [     ]
A.酸性:H2SiO3> H3PO4> HClO4
B.金属性:Al> Mg> Na
C.碱性:KOH> NaOH> LiOH
D.气态氢化物的稳定性:H2Se> H2S> H2O
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