现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;②1s²2s²2p⁶3s²3p³;③1s²2s²2p³;
④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是 [ ]
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>③=②>①

答案

举一反三

下列叙述中正确的是[ ]
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期的元素，原子半径越小越容易失去电子
C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

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具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为[ ]
A．1s²2s²2p⁶3s¹B．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹C．1s²2s²2p⁶3s²
D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

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A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：①B²⁺>A⁺>C^->D^2-，②C^-> D^2->
A⁺> B²⁺，③B²⁺>A⁺>D^2->C^-，④D^2->C^->A⁺>B²⁺。四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是 [ ]
A．①④
B．④①
C．②③
D．③②

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_______________
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）__________
a. MnO₂ b. FeCl₃ c. Na₂SO₃ d. KMnO₄(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________ ，N→⑥的单质的化学方程式为___________________。常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液巾加入一定量的Y溶液至____________。

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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

[ ]

A.H₂O
B.BF₃ C.CCl₄ D.PCl₅

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