根据相关的化学原理，下列判断正确的是[ ]A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：Si
题型：0103 期末题难度：来源：
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
C．若A2＋2D-＝2A-＋D2，则氧化性：D2＞A2
D．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＞M+
答案
举一反三
B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A
D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
D．碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
（1）酸性：H3PO4_____H2SO4，碱性：KOH_____Mg(OH)2；
（2）氧化性：Cl2_____S，还原性：Cl-_____Br-；
（3）稳定性：CH4_____HF；
（4）微粒半径：Si_____Na；F-_____Na+
（5）电子数目：H2O_____CH4
（1）元素③在周期表中位置是_____________；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
_________（填化学式）；
（2）元素①是_________（写元素符号），元素⑥是_________（写元素符号），二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为___________________________；
（3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为_______________（写元素符号），元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为__________________________；
（4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程_________________________；写出元素⑦氢化物的电子式
__________________；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式___________________________。
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