人类使用铜和它的合金具有悠久的历史,铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。(1)Cu+的核外电子排布式为
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人类使用铜和它的合金具有悠久的历史,铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。 (1)Cu+的核外电子排布式为 。 (2)铜镁合金是一种储氢材料,某种铜镁互化物晶胞结构如图,则该互化物的化学式为 。
(3)叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末,易爆炸,与N3-互为等电子体的分子有 (举2例)。 (4)丁炔铜是一种优良的催化剂,已知:CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH。 OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有 ,乙炔属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (5)若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水,首先形成蓝色难溶物,继续加入氨水,难溶物溶解,变成蓝色透明溶液,这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质,该物质的化学式为______________,其中含有的化学键类型有 。 |
答案
(1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10(2分); (2)MgCu2(2分); (3)CO2、N2O 、CS2(2分); (4)sp2、sp3(2分);非极性(2分); (5)[Cu(NH3)4] SO4(2分);离子键、共价键(极性键)、配位键(3分); |
解析
试题分析:(1)Cu是29号元素Cu+的核外电子数是28,所以Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 (2)根据晶胞结构的“均摊法”,顶点上的占晶胞的1/8,面心上的占晶胞的1/2,体内为1,所以晶胞中Mg原子的个数为8×1/8+6×1/2=4,Cu原子都在体内,个数是8,所以该互化物的化学式为MgCu2; (3)N3-是3原子16价电子的离子,与其互为等电子体的分子也是3原子16价电子的分子,有CO2、N2O、CS2; (4)有机物中碳原子的杂化方式依据碳原子周围的单键数,在OHC-CH2CH2OH中,碳原子周围有4个单键,则为sp3杂化,如-CH2CH2OH中的C;有3个单键则为sp2杂化,如OHC-;乙炔正负电荷重心重合,属于非极性分子; (5)硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4] SO4,SO42-与配离子之间是离子键,Cu2+与NH3之间是配位键,NH3分子中N、H之间是共价键。 |
举一反三
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题: (1)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序 。 (2)下列说法错误的是 。 A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2 B.电负性顺序:C<N<O<F C.N2与CO为等电子体,化学性质相似 D.由于水分子间存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S (3)E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物 (高或低),原因是 。 (4)B单质的一种同素异形体的晶胞如图甲所示,若晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm。 (5)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。 ① F原子的外围电子排布式为________。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N,可生成[F(N)4]2+,该离子的结构式为 。 ②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图乙所示的离子:该离子中碳原子的杂化方式有 。 图甲 图乙 |
(1)主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期,B的原子序数大于氮,而第一电离能比氮的小。A与B能形成两种化合物A2B2和A2B,其中B的杂化方式分别为 、 。A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为 (填化学式)。A2B由液态形成晶体时密度减小,主要原因是 。 (2)新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅,它硬度大、化学稳定性强,是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外,氮化硅不与其他无机酸反应,抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是 ,氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为 。 (3)MgC03和CaC03都为离子晶体,热分解的温度分别为402℃和900℃,请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因: 。 (4)砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为 ,砷化镓的晶胞结构与金刚石相似,其晶胞边长为a pm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g(用NA表示阿伏加德罗常数)。 |
已知A、J、D、E、G是元素周期表中1~36号元素,其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期,也不在同一主族。J和D同主族,E和G同周期;元素G是周期表中的第7列元素,E的最外层电子数与最内层电子数相同,E跟J可形成离子化合物,其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图。
请回答下列问题: (1)D元素-1价离子的电子排布式为 ;G元素原子的价电子排布式为 。 (2)元素J与氮元素可以形成化合物NJ3,其中N—J键的化学键类型为 ,根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为 ,NJ3分子中N原子的杂化方式为 杂化。 (3)A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小,但AJ的沸点比AD高,其原因是 。 (4)从晶胞图可以得出:E与J形成的离子化合物的化学式为 。 (5)含有E元素的化合物焰色反应为 色,焰色反应的原理是 。 |
已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同;W位于第2周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。 请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示) ⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 ⑵K的二价离子电子排布式是 。 ⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则Y的这种氢化物的化学式是 ;Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。 ⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性,则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ;1 mol该分子中含有 σ键的数目是 。 ⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是 ,Z原子的配位数是 。
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下列叙述中正确的是( )A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级 | B.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12 | C.中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构 | D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越大,分子越稳定 |
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