Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：① Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn； ③R原子核

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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
① Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题
（1）Z²⁺的核外电子排布式是_________________。该元素在周期表中的位置是___________族。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______________。(填写序号)
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____________________。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______________；1mol该晶体中含有__________mol的化学键。

答案

（1）“略”
（2）a
（3）3:2
（4）原子晶体；4

举一反三

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

，b与c形成化合物的电子式为

下列关系中正确的是[ ]
A．原子半径：a＞c＞d＞b
B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b
D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

题型：0108 期末题难度：| 查看答案

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中一定错误的是[ ]
A．X单质不易与水反应
B．XO₂可被碳还原为X
C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高
D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

题型：0108 期末题难度：| 查看答案

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；
（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，(填写元素符号)分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_____________________；____________________；
（4）⑤和⑦形成只含一个中心原子的化合物a，a的分子式是______；a分子的立体结构是__________；
a是含______键（填“极性”或“非极性”）的______分子；（填“极性”或“非极性”）
（5）③和④比较，电负性较大的是______；第一电离能较大的是______(填元素符号)，其第一电离能较大的原因是_________________________________。

题型：0108 期末题难度：| 查看答案

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。
则下列有关比较中正确的是

[ ]

A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③=②＞①

题型：0113 期中题难度：| 查看答案

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据

试回答下列问题
（1）以上11种元素中第一电离能最小的是_____________（填编号）。
（2）写出下列反应的化学方程式：M₂C₂与EC₂反应__________________________。
（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是
__________（写一种分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是_____________。
（4）元素E与氢元素可形成分子式为E₂H₄的分子。其分子中E元素原子以________杂化成键，分子中共形成_______个σ键。
（5）C和I相比较，非金属性较弱的是_________（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的
_____________（填编号）。
a．气态氢化物的稳定性和挥发性
b．单质分子中的键能
c．两元素的电负性
d．含氧酸的酸性

题型：0113 期中题难度：| 查看答案