下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题(1)⑤和⑩的元素符号是______和_______;(2)表中最活泼的金属是________,非金属性最强的元素是__
题型:0108 期末题难度:来源:
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题 |
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(1)⑤和⑩的元素符号是______和_______; (2)表中最活泼的金属是________,非金属性最强的元素是_________;(填写元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,(填写元素符号)分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:_____________________;____________________; (4)⑤和⑦形成只含一个中心原子的化合物a,a的分子式是______;a分子的立体结构是__________; a是含______键(填“极性”或“非极性”)的______分子;(填“极性”或“非极性”) (5)③和④比较,电负性较大的是______;第一电离能较大的是______(填元素符号),其第一电离能较大的原因是_________________________________。 |
答案
(1)Si;Br (2)K;F (3)Al;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (4)SiCl4;正四面体;极性;非极性 (5)Mg;Al;镁的最外层电子排布为3s2,属于全充满结构,原子的能量较低,有相对较大的第一电离能,而铝的最外层电子排布3s23p1,即非全充满也不是半充满或全空,所以原子的能量较高,当失去一个电子时又达到了3s2的全充满结构,因而具有相对较小的第一电离能 |
举一反三
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 |
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A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>① C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>① |
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据 |
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试回答下列问题 (1)以上11种元素中第一电离能最小的是_____________(填编号)。 (2)写出下列反应的化学方程式:M2C2与EC2反应__________________________。 (3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的是 __________(写一种分子式)。 比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是_____________。 (4)元素E与氢元素可形成分子式为E2H4的分子。其分子中E元素原子以________杂化成键,分子中共形成_______个σ键。 (5)C和I相比较,非金属性较弱的是_________(填元素名称),可以验证你的结论的是下列中的 _____________(填编号)。 a.气态氢化物的稳定性和挥发性 b.单质分子中的键能 c.两元素的电负性 d.含氧酸的酸性 |
X和Y均为元素周期表前20号元素,X2-和Y-离子具有相同的电子层结构。下列正确的是 |
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A.原子半径X<Y B.离子半径X2->Y- C.质子数X>Y D.氢化物的稳定性H2X >HY |
下列各组物质熔点由低到高排列的是 |
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A.H2O 、H2S 、H2Se 、H2Te B.F2 、Cl2 、Br2 、I2 C.Li 、 Na 、 K 、 Rb D.NaCl 、MgCl2 、金刚石 、晶体硅 |
用“>”或“<”填空 (1)第一电离能C_______N (2)电负性Cl_______Br (3)晶格能 KCl_______CsCl (4)硬度 MgO_______CaO (5)酸性 HClO3_______HClO |
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