元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的[ ]①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变

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元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的[ ]
①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关
A．①②　　
B．①③ 　　
C．①④
D．①②③④

答案

举一反三

已知下列元素的原子半径

根据以上数据，磷原子的半径可能是[ ]
A．0.80×10^-10m
B．1.10×10^-10m
C．1.20×10^-10m
D．0.70×10^-10m

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下列叙述正确的是[ ]
A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
B．在周期表中零族元素的单质全部是气体
C．IA、IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等

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下列各组微粒，半径大小比较中错误的是 [ ]
A．K>Na>Li
B．Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺C．Mg²⁺>Na⁺>F^-D．Cl^->F^->F

题型：河南省期末题难度：| 查看答案

应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是[ ]
A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
B．砹（At）是VIIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl
C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性
D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

题型：0108 期末题难度：| 查看答案

W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W₂Y。下列说法正确的是 [ ]
A．Y的低价氧化物与O₃漂白的原理相同
B．Y的氢化物和W₂Y所含化学键的类型相同
C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

题型：0118 月考题难度：| 查看答案