下列叙述正确的是[ ]A.同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B.在周期表中零族元素的单质全部是气体C.IA、IIA族元素的原子,其半径越大就越容易
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下列叙述正确的是 |
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A.同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大 B.在周期表中零族元素的单质全部是气体 C.IA、IIA族元素的原子,其半径越大就越容易得电子 D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等 |
答案
B |
举一反三
下列各组微粒,半径大小比较中错误的是 |
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A.K>Na>Li B.Na+>Mg2+>Al3+ C.Mg2+>Na+>F- D.Cl->F->F |
应用元素周期律和元素周期表,判断下列说法正确的是 |
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A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 B.砹(At)是VIIIA族元素,HAt的稳定性大于HCl C.第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性 D.铊(TI)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 |
W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是 |
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A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 C.上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小 D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,B、C同周期,D、E也同周期,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍,D与C形成的化合物是一种耐高温材料,A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 |
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A.原子半径:D>E>B>C>A B.热稳定性:EA4>A2C C.单质D可用海水作原料获得 D.化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同 |
X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素,它们的原子序数依次增大,X与R,Y与W分别同主族,乙原子最外电子数是W原子最外层电子数的一半,X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物。下列说法不正确的是 |
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A.原子半径:R>Z>W>Y>X B.离子半径:X、Z、Y、W、R依次增大 C.热稳定性:X2Y>X2W D.由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂 |
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