下列排列顺序不正确的是[ ]A．热稳定性：HF＞HCl＞HBrB．原子半径：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．元素金属性：Na

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下列排列顺序不正确的是[ ]
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr
B．原子半径：Na＞S＞O
C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
D．元素金属性：Na＞Mg＞Al

答案

举一反三

甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④ 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是[ ]
A．只有④
B．只有⑤
C．①②③
D．①②③④⑤

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W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 [ ]
A．金属性：Y＞Z
B．氢化物的稳定性：X＞W
C．离子的还原性：X＞W
D．原子及离子半径：Z＞Y＞X

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元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是[ ]
A．同周期元素中X的金属性最强　
B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2-　
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高　
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

题型：0107 期末题难度：| 查看答案

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是[ ]
A．酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Ca＞Mg＞Al

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

[ ]
A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等
B．L与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
D．L和Q失电子能力大小比较是Q＜L

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