下列有关共价键的叙述中，不正确的是（）。A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，

题型：不详难度：来源：

下列有关共价键的叙述中，不正确的是（）。

A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子

C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等

答案

解析

非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，但也存在由单方提供两个电子形成共用电子对的情况，如配位键，故A项不正确；一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子再配对成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H₂O，B项正确；非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH₄Cl等铵盐；不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差值，此差值就是离子所带的电荷数。

举一反三

下列说法中正确的是（）。

A．AB_n型分子中，若中心原子没有孤对电子，则AB_n为空间对称结构，属于非极性分子

B．NH₃、H₂O、CH₄分子的几何构型均为三角锥形

C．NH₃、H₂O、CH₄分子中的N、O、C原子均是采取sp²杂化的

D．配合物[Cu（H₂O）₄]SO₄中，中心离子是Cu²^＋，配位体是SO₄²^－，配位数是1

题型：不详难度：| 查看答案

有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）。

A．元素Y和Q可形成一种化合物Y₂O₃

B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．ZO₂是极性键构成的非极性分子

题型：不详难度：| 查看答案

下列用电子式表示形成过程正确的是（）。

A．H∶H＋_·^·····_·^·····_·^·―→2H_·^·····_·^·

B．

C．

D．

题型：不详难度：| 查看答案

A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
请填空：
（1）在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键。
（2）已知B的气态氢化物很容易与H^＋结合，B原子与H^＋间形成的键叫________，形成的离子立体构型为________，其中B原子采取的杂化方式是________。
（3）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是________（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：________________________。
（4）A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是___________________________。

题型：不详难度：| 查看答案

今有_aX、_bY、_cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子外围电子构型为ns²npⁿ^＋2；③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38∶77，据上可推知：
（1）X________，Y________，Z________（写元素符号）。
（2）X₂Y₂是________晶体，构成晶体的微粒是________，该晶体中含有________（填其微粒间作用）。
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是__________、________，其中Z原子分别以________、________杂化轨道成键，按照成键方式来分类，Z的硫化物中的共价键类型和数目是___________________________________。

题型：不详难度：| 查看答案

下列有关共价键的叙述中，不正确的是（ ）。A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，