今有aX、bY、cZ三种元素。已知:①各原子序数a、b、c均小于20且a+b+c=25;②元素Y的原子外围电子构型为ns2npn+2;③X和Y在不同条件下可形成
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今有aX、bY、cZ三种元素。已知:①各原子序数a、b、c均小于20且a+b+c=25;②元素Y的原子外围电子构型为ns2npn+2;③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物,Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物;④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38∶77,据上可推知: (1)X________,Y________,Z________(写元素符号)。 (2)X2Y2是________晶体,构成晶体的微粒是________,该晶体中含有________(填其微粒间作用)。 (3)Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是__________、________,其中Z原子分别以________、________杂化轨道成键,按照成键方式来分类,Z的硫化物中的共价键类型和数目是___________________________________。 |
答案
(1)Na O C (2)离子 Na+、O22- 离子键、非极性键 (3)直线形 正四面体形 sp1 sp3 2个 σ键和2个π键 |
解析
(1)由Z的硫化物和氯化物相对分子质量之比为38∶77可知Z为碳(6C);由Y的原子外围电子构型知bY为8O,aX中:a=25-8-6=11,X应为Na。 (2)Na2O2是由Na+和O22-构成的离子晶体,晶体中的化学键有离子键和非极性共价键。 (3)CS2为直线形分子,CCl4为正四面体形分子,C原子采取了sp1杂化和sp3杂化成键,CS2分子的结构式为S=C=S,其中有2个σ键和2个π键。 |
举一反三
铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为________。 (2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:
下列说法正确的是________(填字母)。A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化 | B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键 | C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 | D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 | (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_______________________________________________________________。 (5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”),请解释原因_________________________________________________________________。 |
研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在20℃、1个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”。图Ⅰ是水和“热冰”的计算机模拟图,图中球代表水分子中的原子。
图Ⅰ (1)图中较大的球代表________原子,其原子结构示意图是________。水分子中氢氧原子间的化学键是________(填“共价键”或“离子键”)。 (2)用球棍模型表示的水分子结构是________。
图Ⅱ (3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷,氢原子一端带部分正电荷,在外加电场作用下,水结成冰。图Ⅰ中模拟“热冰”的示意图是________(填“图1”或“图2”),理由是_______________________________________。 |
下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键 | B.金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 | C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 | D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
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下列说法正确的是:A.甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 | B.已知H2O(l)= H2O(g)△H="+44" kJ·mol-1, 则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量 | C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自发进行,则该反应的△H <O | D.同温同压下,H2(g)+ Cl2 (g)="2HCl" (g)在光照和点燃条件下的△H相同。 |
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