如果取一块冰放在容器里,不断地升高温度,可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化,在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是( )。A.氢键、极性键、非极
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如果取一块冰放在容器里,不断地升高温度,可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化,在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是( )。A.氢键、极性键、非极性键 | B.氢键、氢键、极性键 | C.氢键、氢键、非极性键 | D.氢键、非极性键、极性键 |
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答案
B |
解析
冰→水→水蒸气破坏的是分子间作用力和分子间的氢键,而水蒸气→氢气和氧气破坏的是化学键(共价键中的极性键) |
举一反三
下列物质中不存在氢键的是( )。A.冰醋酸中醋酸分子之间 | B.液态氟化氢中氟化氢分子之间 | C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 | D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间 |
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下列有关共价键的叙述中,不正确的是( )。A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 | B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他氢原子 | C.非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 | D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等 |
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下列说法中正确的是( )。A.ABn型分子中,若中心原子没有孤对电子,则ABn为空间对称结构,属于非极性分子 | B.NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形 | C.NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2杂化的 | D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心离子是Cu2+,配位体是SO42-,配位数是1 |
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有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )。A.元素Y和Q可形成一种化合物Y2O3 | B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 | C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物 | D.ZO2是极性键构成的非极性分子 |
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下列用电子式表示形成过程正确的是 ( )。A.H∶H+··············―→2H········ | B. | C. | D. |
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