下列叙述错误的是( )。A.带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子,它与
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下列叙述错误的是( )。A.带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键 | B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 | C.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 | D.非金属元素也可能形成离子键 |
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答案
A |
解析
离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用力,既有引力也有斥力。B、C、D选项可用例证法加以排除:如B项,氯化铝;C项,氯化氢;D项,氯化铵。 |
举一反三
氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生NH3。 请回答下列问题: (1)Na3N的电子式是____________,该化合物是由________键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐,其电子式分别是________。 (3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。 (4)比较Na3N中两种微粒的半径: r(Na+)________r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。 |
下列各元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,也能形成极性键,还能形成离子键的是( )。 |
食盐(NaCl)是生活中常用的调味品,HCl是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是( ) A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 | B.HCl的电子式是H+ | C.NaCl熔化时破坏共价键 | D.HCl的结构式是H—Cl |
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下列说法中不正确的是( )。A.离子化合物中不一定含有金属元素 | B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 | C.在含有阳离子的化合物中,一定含有阴离子 | D.含有金属元素的离子不一定是阳离子 |
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用电子式表示下列物质的结构: (1)NH4Cl____________;(2)Na2O________________;(3)Na2O2________;(4)H2S________;(5)CO2________;(6)MgCl2________; (1)~(6)中,仅含离子键的是________,仅含共价键的是________,既有离子键又有共价键的是________。 |
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