用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　　)A．NH4+为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为折线形(V形)D．PCl3为三角锥形

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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　　)

A．NH₄⁺为正四面体形	B．CS₂为直线形
C．HCN为折线形(V形)	D．PCl₃为三角锥形

答案

解析

NH₄⁺、CS₂、HCN、PCl₃结构中价层电子对数分别为4对、2对、4对，VSEPR模型分子为正四面体形、直线形、直线形、空间四面体形，其中前三者中心原子均参与成键，立体结构就是VSEPR模型，PCl₃分子中有1对孤对电子，所以立体结构为三角锥形。

举一反三

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
下列说法正确的是（  ）

A．H₂(g)的燃烧热为 -571.6 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．

H₂SO₄(aq)＋

Ba(OH)₂(aq)＝

BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)＝ CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

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氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。
（1）NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化生成SO₃，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO₂氧化SO₂的热化学方程式为_________________________________。
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
2NH₃(g)

N₂（g）+3H₂（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

时间t/min	0	1	2	3	4	5
总压强p 100 kPa	5	5.6	6.4	6.8	7	7

则平衡时氨气的转化率为___________。
（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：
__________________（写一步即可）。
（4）NH₄⁺在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10^-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数K_b（NH₃·H₂O）=__________________。

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下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（）

A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素

B．在化合物MgCl₂中，两个氯离子之间也存在离子键

C．离子化合物一定能导电

D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

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下列电子式有误的是（）