甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；②CH

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋3H₂（g）
ΔH₁＝＋49.0 kJ/mol；
②CH₃OH（g）＋

O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂（g）
ΔH₂＝－192.9 kJ/mol。
根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

A．反应①中的能量变化如上图所示

B．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

C．1 mol CH₃OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．可推知2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol

答案

解析

A项，反应①为吸热反应，即图示能量变化关系错误；B项，从题中反应①②来看，CH₃OH转变成H₂可能吸热，也可能放热；反应②中生成物H₂可以继续燃烧，即1 mol CH₃OH充分燃烧放出的热量要大于192.9 kJ；根据盖斯定律可判断D项正确。

举一反三

从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（）
①对空气进行降温加压
②金刚石变成石墨
③NaCl熔化
④碘溶于CCl₄中
⑤HCl溶于水电离出H⁺和Cl^-
⑥电解熔融的Al₂O₃制取Al

A．②③⑤

B．②⑤⑥

C．②⑥

D．②③⑤⑥

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下列说法中正确的是（）

A．在离子化合物NaOH中，既存在离子键，也存在非极性共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中

C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D．NH₄HCO₃加热时闻到刺激性的气味，在此过程中，只有共价键被破坏

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已知：
S(s)＋O₂(g)

SO₂(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol^－1，
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1。
下列说法正确的是 (　　)

A．1 mol SO₂(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的能量总和

B．将2 mol SO₂(g)与1 mol O₂(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量

C．S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ

D．当1 mol S(s)完全转化为SO₃(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量

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反应A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH₁；②X(g)―→C(g)　ΔH₂。反应过程中能量变化如图1所示，E₁表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是(　　)

A．ΔH₁＝ΔH－ΔH₂>0

B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂

C．E₂是反应②的活化能

D．ΔH＝E₁－E₂

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH₁＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₂＝－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是(　　)

A．1 mol CH₃OH完全燃烧放出热量192.9 kJ

B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E₃－E₁

C．H₂燃烧能放出大量的热，故CH₃OH转变成H₂的过程必须吸收热量

D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol CH₃OH(g)完全燃烧生成CO₂和H₂O放出的热量应大于192.9 kJ

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