下列说法正确的是:A.在100 ℃、101 kPa条件下,1mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40.6
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是:A.在100 ℃、101 kPa条件下,1mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40.69 kJ·mol-1 | B.已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ | C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol-1其它相关数据如下表:
则表中a为230 | D.已知S (g)+O2(g)=SO2(s);△H1,S (g)+O2(g)=SO2(g);△H2,则△H2<△H1 |
|
答案
C |
解析
试题分析:A、该反应是放热反应,焓变小于0,错误;B、燃烧热的单位应为kJ·mol-1,错误;C、焓变等于反应物键能和减去生成物键能和,则有436+a-2×369=-72,a=230,正确;D、反应物一样,生成固体时放热更多,则焓变更小,错误。 |
举一反三
(2013·广东中山一模,11)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(双选)( )。A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 | B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量 | C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,则a>b | D.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定 |
|
保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机,有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想,如图所示:
过程Ⅰ可用如下反应表示: ①2CO22CO+O2 ②2H2O===2H2+O2 ③2N2+6H2O4NH3+3O2 ④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2 ⑤2CO+4H2O________+3O2 请回答下列问题: (1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。 (2)请完成第⑤个反应的化学方程式:____________________。 (3)上述转化过程中,ΔH1和ΔH2的关系是________。 (4)断裂1 mol化学键所需的能量见下表:
共价键
| H—N
| H—O
| N≡N
| O===O
| 断裂1 mol化学键所需能量/(kJ·mol-1)
| 393
| 460
| 941
| 499
| 常温下,N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_________。 |
下列说法中正确的是( )A.非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物 | B.ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强 | C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 | D.通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化 |
|
下列说法或表示方法正确的是 ( )。A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,反应一定不能自发进行 | B.已知:H2S(g)+aO2(g)=x+bH2O(l) ΔH,若ΔH表示H2S的燃烧热,则x为SO2(g) | C.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1,在密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2,充分反应后放出49.15 kJ的热量 | D.由石墨比金刚石稳定可得:C(s,金刚石)=C(s,石墨) ΔH>0 |
|
已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下:H—H 436 kJ;Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是 ( )。A.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH<0 | B.H(g)+Cl(g)=HCl(g) ΔH=+431 kJ·mol-1 | C.相同条件下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等 | D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ |
|
最新试题
热门考点