下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．KOH

题型：不详难度：来源：

下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）

A．Na₂O₂

B．MgCl₂

C．HCl

D．KOH

答案

解析

试题分析：多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键但也有特殊情况:NH₄⁺作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al³⁺与Cl^-之间形成的化学键是共价键多数情况下,金属和非金属形成的化合物是离子化合物,非金属和非金属之间形成的化合物是共价化合物但也有特殊情况:NH⁴⁺与非金属元素或其它含氧酸根离子形成的化合物(铵盐)都是离子化合物,AlCl₃是共价化合物； A选项含有非极性键（氧与氧）共价键和离子键。B选项中只含有离子键。C选项中只含有共价键。D选项正确，钾离子与氢氧根为离子键，氢氧根中氢与氧为非极性共价键。

举一反三

对P₄S₃分子的结构研究表明，该分子中不存在不饱和键，且各原子最外层均已达到8个电子稳定结构。则一个P₄S₃分子中含有的共价键个数为

A．7个

B．9个

C．19个

D．不能确定

题型：不详难度：| 查看答案

在下列各说法中，正确的是（）

A．对于2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH=－QkJ·mol^-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO₂和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示

C．Zn(s)+H₂SO₄(aq) =ZnSO₄(aq)+H₂(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

题型：不详难度：| 查看答案

已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O₂(g) =2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^－(aq) =H₂O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol^-1
③在同温同压下，S（g）+O₂（g）=SO₂（g） ΔH₁
下列结论正确的是（  ）

A．H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol^-1

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ

D．由③知S（s）+O₂（g）=SO₂（g）ΔH₂则ΔH₂＞ΔH₁

题型：不详难度：| 查看答案

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：
H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－Q₁ kJ/mol
H₂(g)＋Br₂(g)＝2HBr(g) ΔH＝－Q₂ kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是

A．Q₁＜Q₂

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1molHCl气体时放出Q₁热量

D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法正确的是

A．蓄电池充电时其负极应与外电源的的正极相连接

B．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

C．已知：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I₂(g)和2gH₂(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量

D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol^-1

题型：不详难度：| 查看答案

下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．KOH