关于化学能与热能的叙述，正确的是（ ）A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C．燃料电池反应时，
题型：不详难度：来源：
| A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 |
| B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的 |
| C．燃料电池反应时，化学能降低 |
| D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应 |
答案
解析
试题分析：常温下，稀强酸溶液和稀强碱溶液中和生成1molH2O时所放出的热量，称为中和热，△H=—57.3kJ•mol－1，故A错；化学反应中的能量变化的多少，主要由断开反应物中化学键所吸收的总能量与形成生成物中化学键所放出的能量的相对大小决定，故B正确；燃料电池工作时，所含化学能转化为电能，根据能量守恒原理可知，其化学能降低，故C正确；反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，但放热反应一般也需要断开反应物中化学键，可能需要加热才能引发该反应，反应条件与放热反应和吸热反应无关，故D错。
举一反三
（1）图中属于烷烃的是 （填编号）；属于烯烃的是 （填编号）；
（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是： 。（填编号）
II．课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 mol H—O键能够释放463kJ能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。
① kJ；② kJ；③ kJ。
| A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 |
| B．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置 |
| C．可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性 |
| D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解 |
2NH3(g) △H=" —92.4" kJ·mol－1，下列结论正确的是 | A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ |
| B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动 |
| C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 |
| D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90% |
（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
①已知在常温常压下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H = －566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) ∆H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为__________________。
③25℃时，将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。
（2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是____________。
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=__________，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（4）在一定条件下，NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染。25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。
的是
| A．有化学键断裂的过程一定是化学变化 |
| B．化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的 |
| C．同一化学反应，只要起始和终止状态和量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不 会发生改变 |
| D．放热反应一定都是自发进行的反应，吸热反应一定都是非自发进行的反应 |
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