氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度     （填“大于”

题型：不详难度：来源：

氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）25℃时，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
（2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。
（3）发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是                       。
（4）下图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)  △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)     △H＝－112.3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是       。

答案

（1）大于    （2）c(NO₃^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
（3）2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋2H₂O (g) △H＝－1136kJ/mol（4）－760.3kJ/mol

解析

试题分析： （1）酸、碱抑制水的电离、能水解的盐促进水的电离。
（2）0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合后c(Na⁺)=0.05mol/L、c(NO₃^-)=0.1mol/L，由2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)得c(NH₄⁺)>0.05mol/L。电荷守恒式为c(Na⁺)+c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(NO₃^-)+c(OH^-)，由c(Na⁺)、c(NO₃^-)、c(NH₄⁺)得c(OH^－)＞c(H⁺)。所以c(NO₃^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)。
（3）2N₂H₄＋2NO₂＝3N₂＋2H₂O，16gN₂H₄为0.5mol，所以2molN₂H₄反应放热1136kJ。
（4）由图像可得NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g) △H＝－234kJ/mol。由盖斯定律得2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H=－（234×2+180+112.3）kJ/mol=－760.3kJ/mol。