(5分)某同学进行中和反应实验:取适量的NaOH溶液于烧杯中,滴加几滴紫色石蕊试液.再逐渐滴加稀H2SO4测得溶液的PH及颜色变化情况如下表:下图中符合上述实验
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(5分)某同学进行中和反应实验:取适量的NaOH溶液于烧杯中,滴加几滴紫色石蕊试液.再逐渐滴加稀H2SO4测得溶液的PH及颜色变化情况如下表:
下图中符合上述实验过程的图形是___________
(2)当加人4ml稀H2SO4时,溶液显_______性,溶液中的溶质为_____________ (3)写出该中和反应的化学方程式________________________ |
答案
(1)C (2)中 Na2SO4 (3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O |
解析
分析:氢氧化钠溶液呈碱性,其溶液的酸碱度大于7;硫酸溶液呈酸性,溶液的酸碱度小于7;二者进行混合时发生中和反应,混合溶液的酸碱度逐渐接近中性,在恰好完全反应时,所得溶液酸碱度恰好等于7为中性;随后加入的稀硫酸会使溶液的酸碱度逐渐减小. 解答:解:(1)由实验的数据表,该变化过程中溶液由碱性逐渐变成中性,待稀硫酸过量,溶液的酸性继续增大,溶液的酸碱度则继续减小;因此图C可以正确表示这一变化特点; (2)当加入4mL稀H2SO4时,溶液酸碱度等于7,溶液呈中性,此时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,生成硫酸钠和水;故此时溶液中溶质为硫酸钠; (3)氢氧化钠与硫酸发生中和反应,通过交换成分生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O. 故答案为: (1)C; (2)中;硫酸钠; (3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O. 点评:酸碱中和时,溶液的酸碱度会随反应的不断进行而发生变化,明确两种溶液滴加顺利,对于判断溶液酸碱度变化的判断是关键. |
举一反三
向一瓶无色透明的溶液中滴入2滴紫色的石蕊溶液,溶液使石蕊变红色,说明该溶液是A.酸的水溶液 | B.碱的水溶液 | C.碱性溶液 | D.酸性溶液 |
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保存氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠(其中硅的化合价为+4价),该物质将瓶和瓶口牢牢粘在一起不能打开。请写出该反应的化学方程式: 。 |
(5分)酸奶作为一种营养丰富、老幼皆宜的饮料,已成为大大众化的食品。 (1)酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸发酵制得,此过程属于 (填”物理“或“化学”)变化; (2)酸奶显酸性,则酸奶的pH (填“>”、“<”或“=”)7; (3)过量饮用酸奶易导致胃酸过多,可服用含氢氧化铝的药物治疗,发生反应的化学方程式是 ,基本反应型是 。 |
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