已知:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH="-57.3" kJ/ mol,计算下列中和反应中放出的热量:(1)用20 g NaOH配成的稀溶液
题型:不详难度:来源:
已知:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH="-57.3" kJ/ mol,计算下列中和反应中放出的热量: (1)用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应,能放出 kJ的热量。 (2)用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应,能放出 kJ的热量。 (3)用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应,放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)57.3 kJ,理由是 。 (4)1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位:kJ)。则它们由大至小的顺序为 。 |
答案
(每空2分,共10分) (1)28.7 (2)11.5 (3)小于 醋酸电离需要吸热 (4)Q2>Q3>Q1 |
解析
试题分析:(1)20g氢氧化钠的物质的量是20g÷40/mol=0.5mol,所以根据中和热的热化学方程式可知,该反应中放出的热量是57.3 kJ/ mol×0.5mol=28.7kJ。 (2)0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应生成0.2mol水,则反应中放出的热量是57.3 kJ/ mol×0.2mol=11.5kJ。 (3)醋酸是弱酸,存在电离平衡,而电离是吸热的,所以用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应,放出的热量小于57.3 kJ。 (4)浓硫酸溶于水放出热量,醋酸溶于水电离吸热,所以1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位:kJ)。则它们由大至小的顺序为Q2>Q3>Q1。 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确反应热、中和热以及热化学方程式的含义,反应热的计算依据。同时还要注意弱电解质的电离平衡特点,有利于培养学生的逻辑思维能力和规范的答题能力。 |
举一反三
过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,外观为无色透明液体,是一种强氧化剂,适用于伤口及环境、食品消毒;实验室一般用过氧化钡(BaO2)与稀硫酸反应来制取。请问,过氧化钡(BaO2)中所含化学键为A.只有离子键 | B.离子键和共价键 | C.只有共价键 | D.离子键、共价键和氢键 |
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下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键 | B.共价化合物一定不含离子键 | C.离子化合物一定不含共价键 | D.共价化合物可能含有离子键 |
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下列各组中的两种化合物,所含化学键类型和化合物类型完全相同的是A.Na2O 和Na2O2 | B.CaCl2和 Na2S | C.CO2和 CaO | D.HCl 和NaOH |
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近年来研制的NF3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源,也可作为火箭推进剂,NF3可用NH3与氟气制取,化学方程式为:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列说法中不正确的是( )A.NF3的形成过程用电子式可表示为![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107192946-30186.jpg) | B.NF3分子空间构型为三角锥形 | C.NF3的氧化性大于F2 | D.NH4F中既有离子键又有极性共价键 |
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关于化学键的下列叙述中,正确的是 A.离子化合物不可能含共价键 | B.共价化合物可能含离子键 | C.离子化合物中只含离子键 | D.共价化合物中不含离子键 |
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