下列说法中正确的是(   )A.KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物B.HCl溶于水可以导电,所以它属于离子化合物C.含有共价键的化合物一定是共价化合

下列说法中正确的是(   )A.KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物B.HCl溶于水可以导电,所以它属于离子化合物C.含有共价键的化合物一定是共价化合

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下列说法中正确的是(   )
A.KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物
B.HCl溶于水可以导电,所以它属于离子化合物
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

答案
A
解析

试题分析:含有离子键的化合物是离子化合物,A正确;全部由共价键形成的化合物是共价化合物,氯化氢是共价化合物,B不正确;离子化合物中也可能含有共价键,C不正确;阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键,D不正确,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型。试题基础性强,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是明确化学键的含义以及化学键与化合物的关系,然后结合题意灵活运用即可。
举一反三
有关乙烯分子中的化学键描述正确的是(    )
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键

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在下列物质中:①NaOH、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体 ⑦Na2S⑧单晶硅。用序号回答下列问题:
⑴含有极性共价键的原子晶体是     
⑵只含有离子键的离子晶体是     
⑶既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是     
⑷ 既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是     
⑸含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是     
⑹含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是     
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CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示,有关两者反应说法正确的是(  )
A.该反应为吸热反应
B.CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C.反应的热化学方程式:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g);ΔH=+41kJ·mol-1
D.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量

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2SO2(g)+O2 (g)= 2SO3 (g),反应过程的能量变化如图所示。已知:1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ/mol。

请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示                           ,E的大小对该反应的反应热有无影响?        。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?        ,理由是                                                             
(2)图中ΔH=             kJ/mol;
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min),则v(O2)=                 mol/(L·min);
(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求计算过程)。
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下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化

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