关于σ键和π键的比较,下列说法不正确的是( )A.σ键是轴对称的,π键是镜像对称的B.σ键是“头碰头”式重叠,π键是“肩并肩”式重叠C.σ键不能断裂,π键容易
题型:不详难度:来源:
关于σ键和π键的比较,下列说法不正确的是( )A.σ键是轴对称的,π键是镜像对称的 | B.σ键是“头碰头”式重叠,π键是“肩并肩”式重叠 | C.σ键不能断裂,π键容易断裂 | D.H原子只能形成σ键,O原子可以形成σ键和π键 |
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答案
C |
解析
试题分析:σ键也能断裂,选项C不正确,其余选项都是正确的,答案选C。 点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,紧扣教材基础。该题的关键是明确σ键、π键的形成特点,然后结合题意灵活运用即可,难度不大。 |
举一反三
下列说法中正确的是( )A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定 | B.双原子分子中化学键键长越长,分子越稳定 | C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定 | D.在双键中,σ键的键能要小于π键的键能 |
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下列事实不能用键能的大小来解释的是( )A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定 | B.稀有气体一般难发生反应 | C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 | D.F2比O2更容易与H2反应 |
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用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是( )A.直线形,三角锥形 | B.V形,三角锥形 | C.直线形,正四面体形 | D.V形,正四面体形 |
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下列分子构型为正四面体的是( ) ①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2 |
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