下列关于化学键的说法正确的是：①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键②NaCl熔化离子键发生了破坏③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间
题型：不详难度：来源：
下列关于化学键的说法正确的是：
①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
②NaCl熔化离子键发生了破坏
③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键
④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
⑦单质分子中一定含非极性键 |
答案
| D |
解析
试题分析：①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为F与H之间存在强的吸引力，所以①错误，④活泼金属与非金属化合时，不一定能形成离子键，例如Al和Cl，⑥由非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铵，⑦单质分子中不一定含非极性键，例如稀有气体，就不含非极性键，②③⑤的说法正确，所以答案为D。
点评：本题考查了化学键的相关知识，属于对基础知识的考查，本题综合性较大，有一定的难度。 |
举一反三
下列叙述与分子间作用力无关的是 ( )| A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 | | B．干冰易升华 | | C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 | | D．氯化钠的熔点较高 |
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下列说法不正确的是 ( )| A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 | | B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 | | C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 | | D．N2分子中有一个σ键，2个π键 |
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下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是| A．加热金属铝使之熔化 | B．液氨受热蒸发 | | C．加热碘化氢气体使之分解 | D．加热硅晶体使之熔化 |
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下列各组物质中化学键的类型完全相同的是| A．CaCl2、MgCl2、Na2O | B．H2O、Na2O、CO2 | | C．CaCl2 、NaOH 、H2O | D．NH4Cl、H2O、CO2 |
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已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol | | B．①的反应热为221 kJ／mol | | C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ | | D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 |
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