下列物质中,既有离子键又有共价键的是 ( )A.CaCl2B.KOHC.NH3·H2OD.H2SO4
题型:不详难度:来源:
下列物质中,既有离子键又有共价键的是 ( )A.CaCl2 | B.KOH | C.NH3·H2O | D.H2SO4 |
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答案
B |
解析
试题分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,所以A中只有离子键,B中既有离子键,也要共价键。C、D中只有共价键,答案选B。 点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对化学键概念的考查,有利于培养学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
在一个密闭容器中,发生下列反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0,达到平衡后,试回答下列问题 (1)上述正向反应是: 反应(填:放热、吸热)。 (2)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 (3)恒温恒容通人H2O(g),原化学平衡向 反应方向移动(填“正移”、“逆移”“不移”下同)c(CO)____(填“增大”、“减小”或“不变” 下同)。 (4)减小密闭容器的容积,保持温度不变,原化学平衡向 反应方向移动,v(正) 。 (5)某温度下上述反应平衡时,恒容、降低温度,原化学平衡向 反应方向移动,容器内混合气体的压强 。 |
已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃
| 500
| 700
| 900
| K
| 1.00
| 1.47
| 2. 40
| (1)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,平衡时,CO的浓度为________。 (2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。 (3)700 ℃时反应①达到平衡,要使该平衡向右移动且能增大CO2(g)的转化率,其他条件不变时,可以采取的措施有________(填序号)。 A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900 ℃ D.使用合适的催化剂 E.增加Fe的量 (4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。 a.每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO2 b.体系压强保持不变 c.v正(O2)=v逆(CO2) d.容器中混合气体的密度保持不变 e.混合气体中CO的体积分数保持不变 f.CO和O2的体积比保持不变 |
氮化硼是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时,所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是( )A.NaCl和金刚石 | B.晶体硅和SiO2 | C.冰和干冰 | D.SO2和SiO2 |
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