下列微粒中:①O3 ②1H+ ③KOH ④2 H ⑤H2O2 ⑥H2 ⑦NH4Cl ⑧3H ⑨H2SO4 ⑩MgF2 234U 12O2 13Cl2
题型:不详难度:来源:
下列微粒中:①O3 ②1H+ ③KOH ④2 H ⑤H2O2 ⑥H2 ⑦NH4Cl ⑧3H ⑨H2SO4 ⑩MgF2 234U 12O2 13Cl2 14Ar 15Na2O2 (1)上述物质中,属于核素的是__________________ (填序号,下同), (2)互为同素异形体的是______________, (3)只存在共价键的化合物是 , (4)只存在离子键的是 , (5)既存在离子键又存在极性共价键的是 , (6)既存在离子键又存在非极性共价键的是 。 考查知识点:(1)核素的概念,(2)同素异形体的概念,(3)共价键、化合物的判断,(4) (5) (6)离子键、极性键、非极性键的判断。 |
答案
(1)④⑧⑩ (2)①12 (3)⑤⑨ (4)⑩ (5)③⑦ (6)15 |
解析
试题分析:(1)根据核素的定义:把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素,可知题干中属于核素的有④⑧⑩。(2)互为同素异形体指的是由同种元素组成的不同物质,故满足题***有①12,氧气与臭氧。 (3)只存在共价键的化合物是⑤⑨。(4)只存在离子键的是⑩MgF2。(5)既存在离子键又存在极性共价键的是③KOH和⑦NH4Cl。(6)既存在离子键又存在非极性共价键的只有Na2O2。 点评:本题综合考查了核素、同素异形体的概念,共价键、化合物的判断以及离子键、极性键、非极性键的判断,具有一定的难度,解题的关键是要熟练掌握相关化学定义,对比选择。 |
举一反三
下列物质的化学式中,具有非极性键的离子化合物是A.Na2O | B.MgF2 | C.NaOH | D.Na2O2 |
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下列说法正确的是A.由分子构成的物质一定含有共价键 | B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | C.非极性键只存在于双原子单质分子中 | D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键 |
|
下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:
元素性质
| 元素编号
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| G
| H
| 原子半径
| 0.102
| 0.075
| 0.117
| 0.074
| 0.110
| 0.071
| 0.099
| 0.077
| 最高化合价
| +6
| +5
| +4
|
| +5
|
| +7
| +4
| 最低化合价
| -2
| -3
| -4
| -2
| -3
| -1
| -1
| -4
| 已知:①A与D可形成化合物AD2、AD3,②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD2是常见的化合物,C可用于制光电池。请回答: (1)E在周期表中位置是 : (2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为: (用分子式表示) (3)32g AD2气体和D2气体恰好完全反应生成AD3气体,放出49.15kJ的热量,则其反应热化学方程式为: (4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是: 。 (5)工业上可用纯碱溶液处理BD和BD2,该反应如下: BD+BD2+Na2CO3=2 +CO2横线上某盐的化学式应为 |
能证明AlCl3为共价化合物的方法是( )A.AlCl3溶液容易导电 | B.AlCl3水溶液呈酸性 | C.熔融AlCl3不能导电 | D.AlCl3溶于水可以电离出Al3+和Cl- |
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