下列微粒中:①O3 ②1H+   ③KOH ④2 H ⑤H2O2 ⑥H2 ⑦NH4Cl ⑧3H  ⑨H2SO4 ⑩MgF2   234U  12O2 13Cl2

下列微粒中:①O3 ②1H+   ③KOH ④2 H ⑤H2O2 ⑥H2 ⑦NH4Cl ⑧3H  ⑨H2SO4 ⑩MgF2   234U  12O2 13Cl2

题型:不详难度:来源:
下列微粒中:①O3 ②1H+   ③KOH ④2 H ⑤H2O2 ⑥H2 ⑦NH4Cl ⑧3H  ⑨H2SO4 ⑩MgF2   234U  12O2 13Cl2   14Ar 15Na2O
(1)上述物质中,属于核素的是__________________ (填序号,下同),
(2)互为同素异形体的是______________,
(3)只存在共价键的化合物是          
(4)只存在离子键的是             
(5)既存在离子键又存在极性共价键的是           
(6)既存在离子键又存在非极性共价键的是          
考查知识点:(1)核素的概念,(2)同素异形体的概念,(3)共价键、化合物的判断,(4) (5) (6)离子键、极性键、非极性键的判断。
答案
(1)④⑧⑩  (2)①12  (3)⑤⑨ (4)⑩ (5)③⑦  (6)15
解析

试题分析:(1)根据核素的定义:把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素,可知题干中属于核素的有④⑧⑩。(2)互为同素异形体指的是由同种元素组成的不同物质,故满足题***有①12,氧气与臭氧。
(3)只存在共价键的化合物是⑤⑨。(4)只存在离子键的是⑩MgF2。(5)既存在离子键又存在极性共价键的是③KOH和⑦NH4Cl。(6)既存在离子键又存在非极性共价键的只有Na2O2
点评:本题综合考查了核素、同素异形体的概念,共价键、化合物的判断以及离子键、极性键、非极性键的判断,具有一定的难度,解题的关键是要熟练掌握相关化学定义,对比选择。
举一反三
下列物质的化学式中,具有非极性键的离子化合物是
A.Na2OB.MgF2C.NaOHD.Na2O2

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下列说法正确的是
A.由分子构成的物质一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键

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下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:
元素性质
元素编号
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半径
0.102
0.075
0.117
0.074
0.110
0.071
0.099
0.077
最高化合价
+6
+5
+4
 
+5
 
+7
+4
最低化合价
-2
-3
-4
-2
-3
-1
-1
-4
已知:①A与D可形成化合物AD2、AD3,②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD2是常见的化合物,C可用于制光电池。请回答: 
(1)E在周期表中位置是                        
(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为:              (用分子式表示)
(3)32g AD2气体和D2气体恰好完全反应生成AD3气体,放出49.15kJ的热量,则其反应热化学方程式为:                                      
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是:                                             
(5)工业上可用纯碱溶液处理BD和BD2,该反应如下:
BD+BD2+Na2CO3=2        +CO2横线上某盐的化学式应为      
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下列分子中键角最大的是
A.CH4B.NH3C.H2OD.CO2

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能证明AlCl3为共价化合物的方法是(  )
A.AlCl3溶液容易导电 B.AlCl3水溶液呈酸性
C.熔融AlCl3不能导电D.AlCl3溶于水可以电离出Al3和Cl

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