下列叙述错误的是( )A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合
题型:不详难度:来源:
下列叙述错误的是( )A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 | B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 | C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 | D.非金属原子间不可能形成离子键,存在离子键的化合物一定是离子化合物。 |
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答案
AD |
解析
试题分析:离子键是指带相反电荷离子之间的相互作用,A项中的相互吸引表达错误。 D项中非金属原子间是可能形成离子键的,例如NH4Cl,都是由非金属原子形成的离子化合物,故D错误。 点评:本题考查离子键、离子化合物、共价键、共价化合物的定义,试题难度不大,学生在掌握化学键时注意区分共价化合物和离子化合物,学会对比归纳。 |
举一反三
在BrCH=CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是A.sp—p | B.sp2—s | C.sp2—p | D.sp3—p |
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根据要求完成下列问题: (1)有以下物质:①SO2Cl2 ②C2H6 ③CS2 ④HClO ⑤H2O2 含有非极性键的非极性分子是___________; 以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是___________; 以极性键相结合,具有四面体形结构的极性分子是___________; 以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是___________; (2)在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中,能形成分子晶体的化合物是 ,含有氢键的晶体的化学式是 ,属于原子晶体的是 , 四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是 > > > 。 下图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子,请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子。 |
下列说法正确的是( )A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化 | B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应 | C.ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关 | D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时,ΔH<0 |
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下列说法正确的是A.124g P4含有的P-P键的个数为6NA | B.12g石墨中含有的C-C键的个数为2NA | C.60g SiO2中含Si-O键的个数为2NA | D.12g 金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA |
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下列各组化合物中化学键类型不同的是( ) A.NaCl和HNO3 | B.H2O和 NH3 | C.CaF2和 CsCl | D.CCl4和H2S |
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