下列物质含有离子键的是（）A．C12B．NaOHC．CO2D．H2O

题型：不详难度：来源：

下列物质含有离子键的是（）

A．C1₂

B．NaOH

C．CO₂

D．H₂O

答案

解析

试题分析：离子键指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键。离子键往往在金属与非金属间形成。失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子。通常，活泼金属与活泼非金属形成离子键，如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非金属化合时，都能形成离子键。
共价键指一般非金属与非金属间通过共用电子对作用形成稳定化学键 (当然也有特殊,例如氯化铝中，铝是金属，氯是非金属，其化学键为共价键，而非离子键)。在中学化学中,只要是非金属与非金属间形成的化学键,都可称为"共价键"。
综上所述，A、C、D项中含有共价键；B项中既有离子键又有共价键。故选B。
点评：解决此类问题的关键是弄清离子键、共价键之间的区别。共价键存在于分子晶体、以及离子集团中，可以是极性分子,也可以是非极性分子。离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外），其中，有一种元素完全失去电子形成相应的阳离子，同时另一种物质得到电子形成相应的阴离子。

举一反三

下列叙述中正确的是

A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为
CH₃COOH (aq) + NaOH (aq) = CH₃COONa(aq) + H₂O(l) ΔH =

57.3kJ/mol

B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热

C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境

D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法不正确的是

A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团

C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响

D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义

题型：不详难度：| 查看答案

(11分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）丙物质的电子式为        ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为            。
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                 。
（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为                               。
（4）某同学设计了一个以结构简式是BA₃－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如下图：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式                        。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式                         ；在t₂时所得溶液的pH约为        。

题型：不详难度：| 查看答案

下列关于化学键的叙述，正确的是( )

A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中

D．共价化合物中可能存在离子键

题型：不详难度：| 查看答案

下列事实与氢键有关的是（）

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增加而升高

C．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

D．水结冰成体积膨胀，密度减少

题型：不详难度：| 查看答案

下列物质含有离子键的是（ ）A．C12B．NaOHC．CO2D．H2O