下列叙述中正确的是A.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2
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下列叙述中正确的是A.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为 CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH =57.3kJ/mol | B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热 | C.未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境 | D.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热 |
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答案
C |
解析
试题分析:醋酸电离吸热,所以醋酸与氢氧化钠溶液生成1mol水放热小于57.3kJ,A错误;燃烧热是指101kPa时1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,B错误;氢气燃烧产物为水,无污染,C正确;反应热为生成物能量与反应物能量差,与反应条件无关,D错误。 点评:中和热是稀溶液中,强酸、强碱生成1mol水放出的热量。强酸与弱碱或强碱与弱酸生成1mol水放出的热量小于57.3kJ,因弱酸、弱碱电离需吸热。 |
举一反三
下列说法不正确的是A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 | B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 | C.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质熔点、沸点有较大影响,而对溶解度无影响 | D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 |
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(11分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族,B、C元素同周期;由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物,甲、乙、丙、丁为其中的四种,它们的元素组成如下表所示:
常温下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白: (1)丙物质的电子式为 ,丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。 (2)若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ,试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。 (3)B、C两种元素按原子个数比为1:2可形成化合物戊,A、C、D三种元素按原子个数比为1:1:1可形成化合物己,则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为 。 (4)某同学设计了一个以结构简式是BA3-CA物质为燃料的电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如下图: ①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式 。 ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式 ;在t2时所得溶液的pH约为 。 |
下列关于化学键的叙述,正确的是( )A.构成单质分子的微粒之间一定存在共价键 | B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | C.共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中 | D.共价化合物中可能存在离子键 |
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下列事实与氢键有关的是 ( )A.水加热到很高的温度都难以分解 | B.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 | C.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | D.水结冰成体积膨胀,密度减少 |
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(6分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问:E.过氧化钠 F.二氧化硅,G. 溴化铵 (1)通过非极性键形成的晶体是___________。 (2)固态时属于不含化学键的分子晶体是________。 (3)含有极性键的分子晶体是 。 (4)由极性共价键形成的晶体是 _______ 。 (5)含有非极性键的离子化合物是 。 (6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。 |
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