下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.干冰和冰的硬度不同C.金刚石的硬度、熔点、沸点都
题型:不详难度:来源:
下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 | B.干冰和冰的硬度不同 | C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 | D.KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 |
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答案
C |
解析
选项A中物质都是分子晶体,熔沸点高低与分子间作用力有关系;同样选项B中也是与分子间作用力有关系;选项D中都是离子晶体,熔沸点高低与离子键强弱有关系;选项C中都是原子晶体,熔沸点高低与共价键强弱有关系,因此正确的答案选C。 |
举一反三
拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能,它的大小可以衡量化学键的强弱。
化学键
| Si—O
| Si—Cl
| H—H
| H—Cl
| Si—Si
| Si—C
| 键能/kJ·mol—1
| 460
| 360
| 436
| 431
| 176
| 347
| 下列说法中错误的是( ) A.SiCl4的熔点比SiC低 B.拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ C.HCl的熔点比H2高 D.C—C的键能大于Si—Si |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是: ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1 =" +" 49.0 kJ·mol -1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2 =-192.9 kJ·mol -1 下列说法错误的是( )A.H2燃烧能放出大量的热,故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量 | B.反应②中的能量变化如右图所示,则△H2= E1- E2 | C.根据②推知,CH3OH的燃烧热△H<-192.9 kJ·mol -1 | D.在下图中,加入合适的催化剂,可使E3降低 |
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(6分)(1)氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ·mol-1 N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) ΔH="+67.7" kJ·mol-1 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。 (2)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH="-92" kJ·mol-1。请回答下列问题: ①取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量 92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是 ; |
(8分)已知化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化:
(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,则N≡N键的键能为 kJ·mol-1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式: 。 (2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为: 。 当有16 g O2(g)生成时,该反应中放出的热量为: kJ。 |
下列关于晶体结构的描述正确的是( )A.冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键 | B.金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率 | C.36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的C—C数目相同 | D.干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同 |
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