能用化学键键能知识加以解释的是A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl极易溶于水C．H2O在常温下为液态D．氮气的化学性质很稳定
题型：不详难度：来源：
能用化学键键能知识加以解释的是| A．稀有气体的化学性质很不活泼 | B．HCl极易溶于水 | | C．H2O在常温下为液态 | D．氮气的化学性质很稳定 |
|
答案
| D |
解析
| 稀有气体的最外层电子已知满足稳定结构，所以性质稳定，和键能无关。氯化氢是极性分子，易溶在极性分子溶剂水中，水分之间存在氢键，溶沸点高，常温下水液体，和键能无关。氮气分子中含有3对电子对，键能大，性质稳定，答案选D。 |
举一反三
以下对于化学键的理解中，正确的是| A．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力 | | B．化学键存在于任何分子内 | | C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中 | | D．氢键和范德华力也是一种化学键 |
|
从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是| A．酒精溶解于水 | | B．使石墨转变为金刚石 | | C．氯化钠受热熔化 | | D．NaOH作为干燥剂吸水 |
|
(16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2。
（1）若有1mol CH4生成，则有 mol σ键和 mol π键断裂。
（2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为 。
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有 （填字母代号）。
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于 （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x= 。
III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
（5）预测HgCl42－与HgI42－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
答：HgCl42－比HgI42－更 （填“稳定”或“不稳定”），因为 。 |
下列物质中既含离子键，又含共价键的是 （ ）| A．NaCl | B．MgCl2 | C．H2O2 | D．NaOH |
|
最新试题
热门考点