(8分)1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应。能

(8分)1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应。能

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(8分)1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是
            (选填“A”、“B”或“C”);
(2)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:                                      
(3)过渡态理论认为,催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径,对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图中作出NO2CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图;
(4)进一步研究表明,化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:
化学键
C-H
Cl-Cl
C—Cl
H—Cl
键能/ kJ·mol–1
X
243
330
432
 
已知:反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g);△H=-106kJ/mol,则上表中X=                   
答案
(8分)(1)C
(2) NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g);ΔH=-234 kJ/mol
(3)(见图)         (4)413

解析
(1)C中有产物氢气及碘蒸气的生成
(2)由图可知△H=-234kJ·mol1
(3)加入催化剂,只是减小活化能,但起始状态并不改变,具体见图
(4) △H=4X+243-3X-330-432=-106kJ/mol,可推出X=413
举一反三
下列晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是
A.CO2和SiO2B.NaCl和HCl
C.O2和H2OD.Si和N2

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根据原子序数,下列各组原子能以离子键相结合的是:
A.2与8B.6与16C.8与14D.9与11

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下列化合物中,含有共价键的离子化合物的是
A.NH4ClB.NaClC.C2H5OHD.CaCl2

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下列物质在变化过程中,只需克服分子间作用力的是
A.食盐溶解B.干冰升华C.氯化铵受热,固体消失D.金刚石熔化

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.根据下表中所列键能数据,判断下列分子中,最不稳定的分子是
化学键
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
键能/ kJ/mol
436
431
299
247
193
A.     B.    C.       D.
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